Citrato di potassio
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| Citrato di potassio | |
|---|---|
 | |
| Nomi alternativi | |
| citrato di tripotassio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C6H5K3O7 · H2O |
| Massa molecolare (u) | 324,42 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 212-755-5 |
| PubChem | 13344 |
| DrugBank | DB09125 |
| SMILES | C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.[K+].[K+].[K+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,98 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 1670 g/l (25 °C) |
| Temperatura di fusione | 230 °C (503 K) (decomposizione) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- [1] |
Il citrato di potassio (o citrato di tripotassio) è il sale di potassio dell'acido citrico.
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore.
Serve come buffer in bibite dolci. Ha il sapore salato.
Spesso è utilizzato in medicina nella terapia della calcolosi renale, infatti il citrato di potassio aiuta ad alcalinizzare le urine nei casi di ipocitraturia in cui l'eccessiva acidità delle urine porta alla calcolosi.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 26.04.2011
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